Fuerzas Intermoleculares

 Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

  • Fuerzas dipolo-dipolo.Un dipolo no es otra cosa que una molécula formada por al menos dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad (un átomo es electropositivo y otro electronegativo) en la que se produce una distribución asimétrica de los electrones, que tienen tendencia a ubicarse en las proximidades del átomo más electronegativo.dipoloDe esta manera, podemos hablar de que existe una separación de las cargas eléctricas, de modo que se crea un campo eléctrico que puede ser permanente (dipolo) o temporal (dipolo inducido).

dipole

Recuerda que en estos casos la molécula sigue siendo eléctricamente neutra (cargas positivas = cargas negativas), pero existe una separación de los centros de carga. Un caso particular son los puentes de hidrógeno.

puenteh

puenteh2

  • Fuerzas dipolo-dipolo inducido. Se establece entre una molécula polar y una molécula apolar. La primera  (polar) induce en la segunda (apolar) un dipolo temporal, de modo que se establece un campo eléctrico que las mantiene unidas durante un breve tiempo. Gracias a este tipo de fuerzas el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) y el dióxido de carbono (CO2) pueden disolverse en el agua.

dipinduc200

  • Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido. Son fuerzas atractivas débiles que también se conocen como fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En promedio, la distribución de cargas en torno a una molecula apolar es simétrica y no hay momento dipolar. Sin embargo, en breves periodos de tiempo podemos considerar que su nube electrónica fluctúa creando momentos dipolares instantáneos.

Edgar Cabanzo garcia le está invitando a una reunión de Zoom programada.


Tema: Sala de reuniones personales de Edgar Cabanzo garcia


Unirse a la reunión Zoom

https://us04web.zoom.us/j/6808376444?pwd=UWlGd1NCc3hhVS85aU1KUFpXem4wQT09


ID de reunión: 680 837 6444

Código de acceso: 7pmJyk


Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

Energía de Ionización (Ejercicios)

-  Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente: Cuales elementos tienen la mayor tercera energía  de ionización . -Dados los elementos Br, C, Cu y Li, ordénalos de forma creciente según su segunda energía de  Ionización calcula la segunda energia de ionizacion y representa los orbitales y electrones de los siguientes elementos: Z=23 z=45 z=13 z=40 z=23 z=14 Z=35 z=12 z=8 z=7 Por favor mandar los ejercicios vía correo electrónico, fotografía con nombre del alumno, si tienen duda sestare activo vía zoom en el horario de clases. Edgar Cabanzo garcia le está invitando a una reunión de Zoom programada. Tema: Sala de reuniones personales de Edgar Cabanzo garcia Unirse a la reunión Zoom https://us04web.zoom.us/j/6808376444?pwd=UWlGd1NCc3hhVS85aU1KUFpXem4wQT09 ID de reunión: 680 837 6444 Código de acceso: 7pmJyk
Leer más

Electronegatividad de Pauling

Imagen
  La  escala de Pauling  es una escala arbitraria usada en química para expresar la  electronegatividad  de los elementos. Esta se define como la tendencia de un cierto átomo a atraer electrones cuando se combina con otro átomo. En tal sentido, los elementos poseedores de alta electronegatividad tienden a ganar electrones con facilidad. Estos son los no metales, mientras que por su parte, a los elementos menos electronegativos como los metales, les es más fácil ceder electrones. Figura 1. Escala de Pauling. Fuente: Wikimedia Commons. Por lo tanto, conociendo la electronegatividad de un elemento se tiene una idea del tipo de enlace que es capaz de formar al combinarse con otro. Veremos esto con un ejemplo numérico más adelante. Con esta información se pueden predecir muchas de las propiedades que tendrá un compuesto, algo muy útil en la química experimental y para la ciencia de los materiales, donde continuamente se están creando compuestos novedosos. No obstante, es conveniente aclarar
Leer más

Energía de Ionización (teoría)

Imagen
  La energía de ionización, I, es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental. Los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los más débilmente atraídos por el núcleo. M g ( g ) → M g + ( g ) + 1 e − (1) Esta ecuación representa la primera ionización del Mg y requiere  I 1 =738 kJ/mol. Es posible continuar arrancando electrones al ion  M g +  obteniendo el  M g 2 + . Esta segunda ionización siempre requiere más energía que la primera ( I 2 =1451 kJ/mol). El  M g 2 +  tiene la misma configuración electrónica que el Ne, siendo relativamente fácil formar este ion. Sin embargo, tratar de arrancar más electrones al magnesio tiene un coste energético mucho mayor, observándose un incremento muy importante en la tercera energía de ionización. Ahora vamos a ver como varían las energías de ionización a lo largo de la tabla peri
Leer más