QUÍMICA I

 Buenos días jóvenes, tienen una actividad muy divertida demostrar que han aprendido en estos últimos temas que son mas complicados, van a elaborar el siguiente cuestionario en su libreta y enviaran fotografías de sus respuestas. CUESTIONARIO Por favor deben estar en linea activos. Edgar Cabanzo garcia le está invitando a una reunión de Zoom programada. Tema: Sala de reuniones personales de Edgar Cabanzo garcia Unirse a la reunión Zoom https://us04web.zoom.us/j/6808376444?pwd=UWlGd1NCc3hhVS85aU1KUFpXem4wQT09 ID de reunión: 680 837 6444 Código de acceso: 7pmJyk

  Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante   fuerzas intramoleculares   (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que   determinan las propiedades químicas   de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas. Fuerzas dipolo-dipolo .Un  dipolo  no es otra cosa que una molécula formada por al menos dos

  La  escala de Pauling  es una escala arbitraria usada en química para expresar la  electronegatividad  de los elementos. Esta se define como la tendencia de un cierto átomo a atraer electrones cuando se combina con otro átomo. En tal sentido, los elementos poseedores de alta electronegatividad tienden a ganar electrones con facilidad. Estos son los no metales, mientras que por su parte, a los elementos menos electronegativos como los metales, les es más fácil ceder electrones. Figura 1. Escala de Pauling. Fuente: Wikimedia Commons. Por lo tanto, conociendo la electronegatividad de un elemento se tiene una idea del tipo de enlace que es capaz de formar al combinarse con otro. Veremos esto con un ejemplo numérico más adelante. Con esta información se pueden predecir muchas de las propiedades que tendrá un compuesto, algo muy útil en la química experimental y para la ciencia de los materiales, donde continuamente se están creando compuestos novedosos. No obstante, es conveniente aclarar

-  Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente: Cuales elementos tienen la mayor tercera energía  de ionización . -Dados los elementos Br, C, Cu y Li, ordénalos de forma creciente según su segunda energía de  Ionización calcula la segunda energia de ionizacion y representa los orbitales y electrones de los siguientes elementos: Z=23 z=45 z=13 z=40 z=23 z=14 Z=35 z=12 z=8 z=7 Por favor mandar los ejercicios vía correo electrónico, fotografía con nombre del alumno, si tienen duda sestare activo vía zoom en el horario de clases. Edgar Cabanzo garcia le está invitando a una reunión de Zoom programada. Tema: Sala de reuniones personales de Edgar Cabanzo garcia Unirse a la reunión Zoom https://us04web.zoom.us/j/6808376444?pwd=UWlGd1NCc3hhVS85aU1KUFpXem4wQT09 ID de reunión: 680 837 6444 Código de acceso: 7pmJyk

 Buenos días Jóvenes, realizaran una Actividad Formativa de este documento a continuación: https://drive.google.com/file/d/1KvW2KTqmyp3E8n6rPGiaSIIN8U8tEECT/view?usp=sharing Es sobre la Tabla periódica y su relaciona con la configuración electrónica, realicen lectura y un resumen, por favor mandarlo antes de la hora de finalización de clase. Recuerden que tienen ejercicios pendientes de CE. Edgar Cabanzo garcia le está invitando a una reunión de Zoom programada. Tema: Sala de reuniones personales de Edgar Cabanzo garcia Unirse a la reunión Zoom https://us04web.zoom.us/j/6808376444?pwd=UWlGd1NCc3hhVS85aU1KUFpXem4wQT09 ID de reunión: 680 837 6444 Código de acceso: 7pmJyk

  La  Configuración Electrónica  de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce  en orden creciente de energía , es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía. Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía. Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f. Regla de las Diagonales o Diagrama de Moeller: La forma de construir est