QUÍMICA I

  La  Configuración Electrónica  de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce  en orden creciente de energía , es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía. Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía. Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f. Regla de las Diagonales o Diagrama de Moeller: La forma de construir est

  https://docs.google.com/forms/d/1Vukjp4i3JUUB12oaKS34bUvQu0WYmuGn4tmPxj7m1l0/edit

  La energía de ionización, I, es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental. Los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los más débilmente atraídos por el núcleo. M g ( g ) → M g + ( g ) + 1 e − (1) Esta ecuación representa la primera ionización del Mg y requiere  I 1 =738 kJ/mol. Es posible continuar arrancando electrones al ion  M g +  obteniendo el  M g 2 + . Esta segunda ionización siempre requiere más energía que la primera ( I 2 =1451 kJ/mol). El  M g 2 +  tiene la misma configuración electrónica que el Ne, siendo relativamente fácil formar este ion. Sin embargo, tratar de arrancar más electrones al magnesio tiene un coste energético mucho mayor, observándose un incremento muy importante en la tercera energía de ionización. Ahora vamos a ver como varían las energías de ionización a lo largo de la tabla peri